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Tabla de Potenciales Redox




El Potencial Redox

Cuando una especie se oxida o reduce se produce un intercambio de electrones que generan una energía que puede ser medida por un voltímetro.

Como para que una especie se reduzca tiene que haber otra que se oxide y viceversa (reacción redox), hizo falta establecer un electrodo de referencia al que por convenio se le dio el valor 0 y en comparación con ese se establecieron el resto de valores de las distintas especies.

En definitiva, los potenciales de oxidación reducción son la manera de medir la energía que se genera al oxidarse o reducirse una especie.

Los potenciales de las distintas especies comparadas frente al electrodo de referencia se recogen en lo que se conoce como la tabla de potenciales redox.




Tabla de potenciales Redox

A continuación os facilitamos la tabla de potenciales redox, todos los potenciales que aquí se recogen son los que se dan cuando la especie se reduce, si necesitáramos el potencial cuando la especie se está oxidando necesitaríamos el valor inverso, por ejemplo, para la oxidación de la plata sería -0,8V.

Elemento Par Redox E0 (V)
Litio Li+ + e → Li -3,045
Hidróxido de Calcio Ca(OH)2(s) + 2e → Ca + 2OH -3,020
Potasio K+ + e → K -2,930
Cesio Cs+ + e → Cs -2,920
Bario Ba2+ + 2e → Ba -2,910
Calcio Ca2+ + 2e → Ca -2,759
Magnesio Mg2+ + 2e → Mg -2,375
Aluminio Al3+ + 3e → Al -1,680
Manganeso Mn2+ + 2e → Mn -1,180
Agua 2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH -0,830
Zinc Zn2+ + 2e → Zn -0,763
Cadmio Cd2+ + 2e → Cd -0,403
Sulfato de plomo PbSO4(s) + 2e → Pb + SO42- -0,356
Níquel Ni2+ + 2e → Ni -0,250
Plata AgI(s) + e → Ag + I -0,152
Estaño Sn2+ + 2e → Sn -0,136
Plomo Pb2+ + 2e → Pb -0,126
Hidrógeno 2H+ + 2e → H2(g) 0,000
Cloruro de plata AgCl(s) + e → Ag + Cl 0,222
Cloruro de mercurio Hg2Cl2(s) + 2e → 2Hg(l) + 2Cl 0,268
Cobre Cu2+ + 2e → Cu 0,340
Agua medio básico O2(g) + 2H2O(l) + 4e → 4OH 0,401
Bromuro de plata AgBr(s) + e → Ag + Br 0,640
Hierro Fe3+ + e → Fe2+ 0,770
Plata Ag+ + e → Ag 0,800
Plata en medio acuoso Ag2O(s) + 2H+ + 2e → 2Ag + H2O 1,170
Agua medio ácido O2(g) + 4H+ + 4e → 2H2O(l) 1,229
Manganeso MnO2(s) + 4H+ + 2e → Mn2+ + 2H2O 1,230
Titanio Tl3+ + 2e → Tl+ 1,250
Cloro Cl2(g) + 2e → 2Cl 1,358
Oro Au3+ + 3e → Au 1,420
Permanganato MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 1,510
Plomo PbO2(s) + SO42- + 4H+ + 2e → PbSO4(s) + 2H2O 1,685
Flúor F2(g) + 2e → 2F 2,870

Si lo prefieres también puedes descargar la tabla de potenciales aquí.

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