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Tabla de Potenciales Redox




    El Potencial Redox

    Cuando una especie se oxida o reduce se produce un intercambio de electrones que generan una energía que puede ser medida por un voltímetro.

    Como para que una especie se reduzca tiene que haber otra que se oxide y viceversa (reacción redox), hizo falta establecer un electrodo de referencia al que por convenio se le dio el valor 0 y en comparación con ese se establecieron el resto de valores de las distintas especies.

    En definitiva, los potenciales de oxidación reducción son la manera de medir la energía que se genera al oxidarse o reducirse una especie.

    Los potenciales de las distintas especies comparadas frente al electrodo de referencia se recogen en lo que se conoce como la tabla de potenciales redox.




    Tabla de potenciales Redox

    A continuación os facilitamos la tabla de potenciales redox, todos los potenciales que aquí se recogen son los que se dan cuando la especie se reduce, si necesitáramos el potencial cuando la especie se está oxidando necesitaríamos el valor inverso, por ejemplo, para la oxidación de la plata sería -0,8V.

    Elemento Par Redox E0 (V)
    Litio Li+ + e → Li -3,045
    Hidróxido de Calcio Ca(OH)2(s) + 2e → Ca + 2OH -3,020
    Potasio K+ + e → K -2,930
    Cesio Cs+ + e → Cs -2,920
    Bario Ba2+ + 2e → Ba -2,910
    Calcio Ca2+ + 2e → Ca -2,759
    Magnesio Mg2+ + 2e → Mg -2,375
    Aluminio Al3+ + 3e → Al -1,680
    Manganeso Mn2+ + 2e → Mn -1,180
    Agua 2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH -0,830
    Zinc Zn2+ + 2e → Zn -0,763
    Cadmio Cd2+ + 2e → Cd -0,403
    Sulfato de plomo PbSO4(s) + 2e → Pb + SO42- -0,356
    Níquel Ni2+ + 2e → Ni -0,250
    Plata AgI(s) + e → Ag + I -0,152
    Estaño Sn2+ + 2e → Sn -0,136
    Plomo Pb2+ + 2e → Pb -0,126
    Hidrógeno 2H+ + 2e → H2(g) 0,000
    Cloruro de plata AgCl(s) + e → Ag + Cl 0,222
    Cloruro de mercurio Hg2Cl2(s) + 2e → 2Hg(l) + 2Cl 0,268
    Cobre Cu2+ + 2e → Cu 0,340
    Agua medio básico O2(g) + 2H2O(l) + 4e → 4OH 0,401
    Bromuro de plata AgBr(s) + e → Ag + Br 0,640
    Hierro Fe3+ + e → Fe2+ 0,770
    Plata Ag+ + e → Ag 0,800
    Plata en medio acuoso Ag2O(s) + 2H+ + 2e → 2Ag + H2O 1,170
    Agua medio ácido O2(g) + 4H+ + 4e → 2H2O(l) 1,229
    Manganeso MnO2(s) + 4H+ + 2e → Mn2+ + 2H2O 1,230
    Titanio Tl3+ + 2e → Tl+ 1,250
    Cloro Cl2(g) + 2e → 2Cl 1,358
    Oro Au3+ + 3e → Au 1,420
    Permanganato MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 1,510
    Plomo PbO2(s) + SO42- + 4H+ + 2e → PbSO4(s) + 2H2O 1,685
    Flúor F2(g) + 2e → 2F 2,870

    Si lo prefieres también puedes descargar la tabla de potenciales aquí.

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